Agua sola puede retirar polvo y muchas solubles, pero tiene dificultades con aceites y grasas. El jabón ayuda porque sus moléculas tienen dos partes con comportamientos diferentes.
Una parte es atraída por el agua. La otra evita el agua y se relaciona mejor con sustancias aceitosas.
Cuando lavamos una superficie con agua y jabón, las partes que prefieren el aceite pueden introducirse en la grasa mientras las partes que prefieren el agua quedan orientadas hacia afuera. Muchas moléculas pueden formar estructuras llamadas micelas alrededor de pequeñas gotas de grasa.
Ejemplo: imagina un grupo de personas sujetando una pelota grasosa. Cada persona tiene una mano que se pega a la pelota y otra que puede agarrarse al agua alrededor. El conjunto permite mantener la grasa dispersa en el agua y arrastrarla durante el enjuague.
Frotar ayuda porque rompe depósitos grandes en partes más pequeñas y lleva jabón y agua hasta las superficies. El movimiento también desprende suciedad.
El jabón puede ayudar a retirar de la piel de manera física al soltar aceites y materiales donde están adheridos. Algunos detergentes también pueden alterar de ciertos , pero no debemos decir que todo jabón “mata todos los gérmenes”. El lavado eficaz depende de cubrir bien las manos, frotar y enjuagar.
Los detergentes modernos usan sustancias que ayudan al agua a rodear y arrastrar la grasa. Se llaman y comparten esta estructura con una parte afín al agua y otra a la grasa.
Por qué llegamos a esta respuesta: la química de tensioactivos y micelas está bien estudiada y explica por qué una sustancia puede ayudar a que grasa y agua se mezclen lo suficiente para limpiar y enjuagar.